1、选择题  配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解后所用烧杯用蒸馏水洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．定容时观察液面俯视

参考答案：A．用于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
B．配制过程中，为了减小误差，溶解后所用烧杯必须蒸馏水洗涤，洗涤液转移到容量瓶中，该操作合理，对配制结果没有影响，故B错误；
C．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水位于容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容时观察液面俯视，加入的蒸馏水位于刻度线下方，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是
A.
B.
C.
D.

参考答案：AD

本题解析：分析：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，计算稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸体积，稀硫酸中溶质硫酸为1L浓硫酸含有的硫酸，再根据物质的量浓度定义计算．
解答：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=×100%=×100%，故A正确；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为=ml=L，所以稀硫酸的物质的量浓度a==mol/L，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和．

本题难度：简单

3、简答题  （1）0.5mol?H2O的质量为______，其中共含有______个原子．
（2）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL?0.2mol/L?NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．

参考答案：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，共含有原子数为：N=3×0.5×NA=9.01×1023，故答案为：9g；9.01×1023；
（2）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，
由n=mM=NNA=VVm可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则
含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，
故答案为：CO2；NH3；
（3）n（NaOH）=1g40g/mol=0.025mol，
V×0.2mol/L=0.025mol，
V=0.125L，即125ml，
n（?CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
m（CuSO4?5H2O ）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  甲乙两人分别用不同的方法配制100ml?3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml?18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml?容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______；
③定容的正确操作是______．
（2）乙：用100ml?量筒量取20ml?浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml?刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．

参考答案：（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，
故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，
故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，
故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液

参考答案：A、30mL1.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L；
B、40mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、15mL5mol/LKCl溶液中c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；
D、25mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
故40mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度最小，故选B．

本题解析：

本题难度：简单