1、选择题  对于反应2SO2+O22SO3，下列说法中不正确的是（　　）
A．升高温度，可以加快逆反应的速率
B．增大氧气浓度可以加快正反应速率
C．2体积的SO2和足量的O2反应可生成2体积的SO3
D．正反应和逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态

参考答案：A．升高温度，活化分子的百分数增多，则正逆反应速率都加快，故A正确；
B．增大反应物的浓度，活化分子的数目增多，则正反应速率加快，故B正确；
C．因可逆反应具有不完全转化性，则可逆反应中反应物不会完全转化为生成物，故C错误；
D．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，二者相等但不为零，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2?2SO3，下列说法错误的是(? )
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（正反应放热）如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．?
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t1：______，t3：______，t4：______．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______
A．t0～t1?B．t2～t3?C．t3～t4?D．t5～t6．

参考答案：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；
（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度的变化，
t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，
t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，
故答案为：升温；加催化剂；减压；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质

参考答案：影响化学反应速率的因素有物质本身的性质及外界条件，温度、浓度、压强、催化剂等都属于外界条件，反应速率快慢是由物质本身的性质决定的，故ABC错误、D正确，故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．
A．①③④
B．②④⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤

参考答案：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑥正确；
只有选项D符合，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单