1、选择题  下列实验方案合理的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的方程式_________________________。
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_______________________。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是________________。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂试剂（a）是______；试剂（b）是______。
（5）写出有关的操作分离方法 ①是_____，②是_____，③是_____。
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________________。

参考答案：

（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
（2）漏加浓硫酸
（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗
（4）饱和碳酸钠溶液；稀硫酸
（5）分液；蒸馏；蒸馏
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_________（填序号），该装置中应加入试剂_________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是__________________。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_________（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_________（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液

参考答案：（1）D；饱和Na2CO3溶液；碎瓷片
（2）ABC；④②①③

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥_______________
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_________________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________________________。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________________。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_________________（填编号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3

参考答案：（1）干燥气体
（2）4
（3）吸收过量的氯气
（4）CH4+2Cl2C+4HCl
（5）A；AB

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  “氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出反应①的化学方程式：____________________；用法制取氢气最大的优点是：______________；
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
（5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
______，其理由是____________。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。
③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。

参考答案：（1）BC?
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
（3）SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4；SO2和I2可循环使用，无污染
（4）不现实；现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高；氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难（或：现实；制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等）
（5）①20%的H2O2；将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质。
②ZnO[Zn2CO3或Zn(OH)2)]；调节溶液的pH至3.7-5.7，使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质
③为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率

本题解析：

本题难度：困难