参考答案：A

本题解析：根据溶液的电中性可知:电荷守恒，即3c(Al3)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42—)，所以溶液中2c(Mg2＋)＝（2×0.4mol/L－3×0.2mol/L）＝0.2mol/L，c(Mg2＋)= 0．1mol·L-1，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（　　）
A．原子个数之比为5：4
B．氢原子个数之比为4：3
C．分子个数之比为16：17
D．质量比为16：17

参考答案：A．原子个数比等于物质的量之比，为5：4，故A正确；
B．由分子构成可知氢原子个数比为4：3，故B正确；
C．物质的量相等，则分子数相等，为1：1，故C错误；
D．由m=nM可知质量比为16：17，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

参考答案：B

本题解析：A中H2和N2反应生成氨气的反应时可逆反应，l．5mol H2和0．5molN2充分反应后不可得到NH3分子数为NA，错误；B．常温常压下，18g H2O的物质的量是lmol，含有的原子总数为3NA；正确；C． 1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中S2-水解，含有的S2-离子数小于0．1NA，错误；D． 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H后者是前者的2倍。所以，错误。

本题难度：一般

5、选择题  配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切
B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水
C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶