1、填空题  弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

参考答案：(1)HCN　B
(2)中性　水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性　c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
(3)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)0.26

本题解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大，加入CH3COONa和冰醋酸都会抑制CH3COOH的电离。由于醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，故NH4+、CH3COO－水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO－)＝c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。使SO42—浓度不小于0.01 mol·L－1则需使Ba2＋浓度不大于?＝1.0×10－8，所以CO32—浓度应大于等于?mol·L－1

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

参考答案：C

本题解析：
A．亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)稍大。
B．如果CH3COONa固体大量过量，溶液的pH甚至可能大于7。
D．NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合根本就不反应。
点评：考查溶液混合酸碱性的考查。

本题难度：一般

3、选择题  在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（?）
A．K＋
B．H＋
C．
D．

参考答案：A

本题解析：极稀溶液：KH 91exam.orgSO4====K＋＋H＋＋，熔融状态：KHSO4====K＋＋。

本题难度：简单

4、选择题  向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

参考答案：C

本题解析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐渐加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；B、b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  )某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和Cl-。
(1) 当溶液中有大量H+存在时，则_______不可能大量存在；
(2) 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_______不可能大量存在；
(3) 当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时，上述阴离子都不可能大量存在。

参考答案：（6分，每空2分）
（1）CO32-?（2）SO42-、CO32-?（3）Ag+

本题解析：（1）CO32?能与H+反应，所以当溶液中有大量H+存在时，CO32?不可能大量存在。
（2）Ba2+能与SO42?、CO32?反应生成沉淀，所以当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42?和CO32?不可能大量存在。
（3）Cl?能与Ag+反应，所以当溶液中同时有大量Ba2+和Ag+存在时，上述阴离子都不可能大量存在。

本题难度：一般