1、填空题  请利用氧化还原知识回答下列问题：
（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是______mol．
（2）在一定条件下，RO3n-和氯气发反应：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知，在反应过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______．

参考答案：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，则有l.2mol电子发生转移时，生成NO体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是1mol（由N原子守恒也可知为1mol），故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸性；8.96；1；
（2）RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO3n-被氧化，由电子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO3n-中元素R的化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4，故答案为：氧化；+4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  按下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7. 68g，溶液质量增加 0. 03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

[? ]

A．6：1
B．4:1
C．3：1
D．任意比

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的用途，利用氧化还原反应的是
A.用氯气消毒自来水
B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C.用食盐腌渍食物
D.用小苏打治疗胃酸过多

参考答案：A

本题解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，常用来消毒．

本题难度：简单

5、填空题  下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→（橙红色）_Cr2(SO4)3+_ __+_K2SO4+_H2O（蓝绿色）
(1)上述反应中，氧化剂是_______ ，氧化产物是 _______；反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_______。

参考答案：(1) K2Cr2O7；CH3COOH；+6；+3
(2)1.8×1024

本题解析：

本题难度：一般