1、选择题  下列对反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是
[? ]
A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B．盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应最多生成1 mol Cl2
D．生成的氯气可用于环境消毒

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为（　　）
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是
A.?mol
B.?mol
C.?mol
D.?mol

参考答案：B

本题解析：分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol 被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P为3mol，则1mol CuSO4氧化Pmol．
解答：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol 被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P为=3mol，则1mol CuSO4氧化P?mol．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．

本题难度：困难

5、选择题  能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是
①SCN－? ②Fe? ③Fe2＋? ④Cu? ⑤Zn? ⑥OH－
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤

参考答案：B

本题解析：②④⑤均具有还原性，能被铁离子氧化，答案选B。

本题难度：简单