1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

参考答案：A、金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应，对内部金属起保护作用，故A正确；
B、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，故B错误；
C、氮的固定在放电条件和氧气反应生成一氧化氮，在常温下豆科类植物根瘤菌可以固氮，
D、高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（?　）

A．NaOH的浓度为0.6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1

参考答案：C

本题解析：由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量均为0.1 mol，在a点两金属离子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b点处氢氧化铝全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶质除NaCl外还有NaAlO2

本题难度：一般

3、填空题  铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

参考答案：（1）①合理?；②氢氧化钠溶液、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ ；③ B
（2）①OH-+ H+= H2O ②NH4++OH-=NH3·H2O 、H+、Fe3+、Al3+、NH4+③0．008

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加
入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（?）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少

参考答案：AB

本题解析：A 对 a、c两点沉淀物成份都是氢氧化镁、氢氧化铝，d、e两点沉淀物成份都是氢氧化镁
B 对 b点是最高点，铝离子、镁离子都变为沉淀，此时溶液中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，且浓度相等
C 错 b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量小
D．错 在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量不变

本题难度：一般

5、填空题  现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是?。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是?，剩余的沉淀的物质的量是?。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=?。

参考答案：（8分）
（1）A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+（2分）
Al（OH）3＋4OH－= [Al（OH）4]－（2分）
0.005 mol（2分）
（2）50（2分）

本题解析：（1）AlCl3与MgSO4的混合溶液都和氨水发生反应生成沉淀Al（OH）3和Mg（OH）2，且沉淀与氨水不再反应，AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。10mL 4mol/L 的氨水，物质的量为0.01L×4 mol/L=0.04mol。
Al（OH）3会和NaOH溶液反应，沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3＋4OH－= [Al（OH）4]－。加入的NaOH的物质的量为l mol/L×0.01L=0.01mol，即AlCl3的物质的量为0.01mol。MgSO4为0.005mol。
根据化学方程式的计算，剩余的沉淀即Mg（OH）2的物质的量是0.005 mol。
（2）MgSO4为0.005mol，根据质量守恒定律及化学方程式的计算得，SO42－的物质的量也为0.005mol，故a=50。
点评：本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度中。

本题难度：一般