参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学键的叙述中，正确的是
[? ]
A．离子化合物可能含有共价键?
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键?
D．以上说法均不正确

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1．165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和??洗涤沉淀；
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=??（取整数值）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果??（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是?，（2）d中元素的原子核外电子排布式为?。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是?，
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是?。
（5）k的分子式为?，

参考答案：（一）（1）蒸馏水?取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。?（2）? 2?（3）偏高。
（二）（1）金刚石?（2）1s22s22p63s23p5?（3）H2O?（4）HCl?（5）COCl2

本题解析：
（一）（1）洗涤必须用到蒸馏水
（2）样品中BaCl2的物质的量为
质量

（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
（二）（1）每个a原子周围有4个键，则图B对应的物质为金刚石；该晶胞中的原子数为：8×+6×=4=8。
（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为：1s22s22p63s23p5。
（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，判断K为COCl2。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体；H2O中，中心原子O形成2条共价键、2对孤对电子，故O采取sp3杂化，形成V形分子。
（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中C原子含有3个σ键，1个π键，故C原子采取sp2杂化。

本题难度：一般

4、填空题  水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___? _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是?杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是?。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．水合氢离子分子构型是三角锥型
D．微粒中的键角发生了改变