1、填空题  （6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2?2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是??
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2?2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为?

参考答案：（6分）
（1）H2O?
（2）2H2CrO4 + 3H2O2?2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）? 6.72L?

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：

下列说法正确的是?
A．做氧化剂
B．是氧化产物
C．被氧化
D．每消耗lmol就有2mol电子转移

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  写出符合下列条件的氧化还原反应方程式
A．一种单质氧化另一种单质
B．一种单质氧化一种化合物
C．一种化合物氧化另一种化合物
D．一种化合物氧化一种单质

参考答案：A．C+O2CO2， B．2CO+O22CO2，C．MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O，D．CuO + H2Cu+H2O。

本题解析：本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。
学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。

本题难度：简单

4、填空题  铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式?。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是?（写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是?mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱?（按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向?。

参考答案：（1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）；2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；
（2）Fe(SCN)3 (合理即可)；22
（3）S2—>Fe2+>SCN—
（4）（方程式1分，方向和数目1分）

本题解析：（1）Fe2+ 有还原性，Fe3+ 有较强还原性，所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe2+ 有剩余；而因为Fe3+ 的氧化性，所以加入还原性的Na2S，S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。
（2）Fe2+?被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe(SCN)3；由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原反应，H2O2 中的O化合价从-1价→-2价，S化合价-2→+6、N化合价-3→0价，所以从化合价升降可以判断H2O2 为氧化剂，当生成1mol N2 ，消耗H2O2 11mol，转移22mol电子。
（3）根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe3+ 可以氧化S2— ，而不能氧化SCN— ，还原性S2—>SCN—同样Fe2+ 不能氧化SCN— ，所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN— 。
（4）向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气，生成了紫色的高铁酸钾，铁的化合价升高，铁元素被氧化，在碱性溶液中发生氧化还原反应，根据电子的是守恒配平得方程式为：。

本题难度：困难

5、填空题  根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂_________；
（2）反应中转移电子数是_________；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。

参考答案：(1)Cl2NH3(2)6e-(3)213∶28(4)34

本题解析：该反应中8分子NH3参与反应时，2分子NH3中的N的化合价升高，所以还原剂为NH3,氧化产物为N2,Cl2中Cl的化合价降低，被还原，为氧化剂。其中转移的电子数目为6e-,氧化剂与氧化产物的质量比为3×71∶28,即213∶28，当生成28gN2时,参与反应的NH3为136g，被氧化只有25%，所以为34g。

本题难度：简单