参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O? 0.525；
（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2? [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II．（5）
（6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)? ΔH＝－534.0 kJ/mol

本题解析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
（6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。

本题难度：困难

3、选择题  向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是
A．I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

参考答案：D

本题解析：由图示可知随Cl2、FeI2的物质的量比增加，当Cl2、FeI2比值小于1仅发生的反应为2I-+Cl2==I2+2Cl-，当Cl2、FeI2比值在1和1.5之间时，2I-+Cl2==I2+2Cl-完全反应，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-部分反应，当Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。

本题难度：一般

4、选择题  能用2H++C

参考答案：A．碳酸钾和稀硫酸反应的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A选；
B．碳酸钡和稀盐酸反应的离子反应为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B不选；
C．大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C不选；
D．碳酸氢钠和稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般