1、选择题  现向一固定容积密闭容器中充入2mol?N2和3mol?H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化
C．单位时间内，生成n?mol?N2，同时生成2n?mol?NH3
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

参考答案：A．当N2、H2、NH3的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故A错误；
B．该容器中混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，则密度不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内，生成n?mol?N2，同时生成2n?mol?NH3，同时有2nmol氮气参加反应，所以氮气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但反应不停止且反应速率不为0，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________________________； ③_______________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________；
（4）该反应进行到4．0min时的平均反应速度率：实验②：=____________；实验③：=_________。

参考答案：

（1）②加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0．4）；0．06mol/L；
（3）>；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0．014mol(L·min)-1；0．008mol(L·min)-1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（1）   ＜
（2）0.022; 0.09; 80%;80%（3）c（4）2.5

本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04   0.16     0       0
变化（mol/L）：x        x        x       x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x  x      x
故x2/(0.04-x)( 0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误， b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5，
考点：化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断

本题难度：困难

4、填空题  二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH       0，ΔS       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化
c．二氧化碳及水资源的供应

参考答案：(1)＞　＞　不能　(2)ab

本题解析：该反应是分解反应，且CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即ΔH＞0，因气体的物质的量增多，所以ΔS＞0。ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。

本题难度：一般

5、填空题  (16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)            ?H1="a" kJ?mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+ 2CO2(g)      ?H2="b" kJ?mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝           kJ?mol-1（用a、b表示）。
（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：
①前20S内平均反应速率v(NO)为             。
②在该温度下反应的平衡常数K=       。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是      （填编号）。
A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆