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1、实验题 为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：
⑴仪器X的名称是?。
⑵写出A中发生反应的离子方程式?，
实验前如何检验装置A的气密性?。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是?（填装置编号）。
⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→?→?→?。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为?（用含字母的数学式表示）。
2、填空题 （15分） 现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：
矿石名称
| 磁铁矿
| 黄铁矿
| 赤铁矿
| 黄铜矿
|
主要成分
| Fe3O4
| FeS2
| Fe2O3
| CuFeS2
|
?
请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是?。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是?，生成1molFe2O3转移电子的物质的量为?mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是?，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称?。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是?（填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀?
b. 通过原电池发生电化学腐蚀?
c.与酸雨发生反应而消耗?
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式?； 若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式?。
3、选择题 Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是(? )
A．Cu(OH)2→CuO
B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuO
D．CuO→Cu2O
4、简答题 将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：______，可能有的金属离子是：______．
（2）若剩余固体
g，则溶液中金属离子一定有______，一定没有______．
5、填空题 （10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有
80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们
的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是?（填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg2
+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：?。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，
吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：?。
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