1、实验题  为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是?。
⑵写出A中发生反应的离子方程式?，
实验前如何检验装置A的气密性?。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是?（填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→?→?→?。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为?（用含字母的数学式表示）。

参考答案：（12分）⑴长颈漏斗。⑵Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑,?
关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。
⑶①④?⑷B→C→C。?⑸（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a）（其他合理答案也可。）

本题解析：（1）根据X的结构可知，X是长颈漏斗。
（2）A装置是制取氢气的，所以方程式为Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑。由于A装置中是长颈漏斗，所以检验气密性的正确方法是关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。
（3）A装置是简易启普发生器，当关闭K后，产生的气体使固体和液体分离，从而反应停止。所以选项①④正确。
（4）由于生成的氢气中会混有氯化氢和水蒸气，所以应该先除杂和干燥。由于要测量反应中生成的水蒸气，且还要防止空气中的水蒸气进入，因此正确的连接顺序是A→C→B→C→C。
（5）bg水中氧元素的质量是8b/9，所以混合物中铁元素的质量是（a－8b/9）g，因此铁元素的质量分数是（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a）。

本题难度：一般

2、填空题  （15分） 现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：

参考答案：（1）磁铁矿（或Fe3O4）?（2）Fe、S （3分）；? 22?（3）形成酸雨 ；硫酸铵?（4）b ；Fe-2e-＝Fe2+?（除标注外，每空2分）

本题解析：（1）四种铁的化合物中采用“改写化学式”的巧算方法易知Fe3O4中Fe的质量分数
最高；（2）在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，物质FeS2中Fe由+2价升到+3价；S由-1价升
到+4价，两种元素均被氧化，氧化剂只有O2,该反应转移电子的物质的量为11mol×4，所以
生成1molFe2O3转移电子的物质的量为22mol.（3）SO2排入空中会引起酸雨，工业上一般采
用氨水吸收生成亚硫酸铵，其在空中被氧化成：硫酸铵。
（4）Fe的腐蚀主要是Fe与Fe中含有的碳粒形成原电池发生电化学腐蚀，其中Fe做负极发生氧化反应，生成Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是(? )
A．Cu(OH)2→CuO
B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuO
D．CuO→Cu2O

参考答案：D

本题解析：CuO是黑色的，Cu（OH）2是蓝色的，Cu2O是红色的。排除A、B、C选项。
Cu2（OH）2CO3是Cu与O2、CO2、H2O共同作用的结果。
2Cu+O2+H2O+CO2══Cu2（OH）2CO3。

本题难度：简单

4、简答题  将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：______，可能有的金属离子是：______．
（2）若剩余固体

参考答案：（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中离子氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以若无固体剩余，铁离子过量或者恰好反应，氢离子没有参与反应，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能还含有Fe3+，
故答案为：Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+； Fe3+；
（2）若剩余固体为W3g，铜占总质量的13，即为W3g；根据金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体一定是铜，溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+；由于铜过量，所以反应后的溶液中一定没有Fe3+，
故答案为：Zn2+、Fe2+；Cu2+、Fe3+．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是?（填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：?。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：?。

参考答案：（10分）
（1）盐酸或稀硫酸（3分）
（2）2Cu2+ + Hg2+ + 6I- = Cu2HgI4↓ + I2?（3分）
（3）HgI42- + 2e- =" Hg" + 4I-? (4分)

本题解析：略

本题难度：简单