1、选择题  下列有关实验原理或操作叙述正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
D.测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

参考答案：B

本题解析：分析：A．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应；
B．CCl4密度比水大；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色．
解答：A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，溶液中存在NO3-，再加入1mol/L稀硫酸，是由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应，而铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．CCl4密度比水大，分液时，在分液漏斗的下层，有机层从分液漏斗的下端放出，故B正确；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO，但不一定为醛类物质，可能为还原性糖、甲酸或甲酸酯等物质，故C错误；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸的性质、有机物的分离、检验以及氯水的性质，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．

本题难度：困难

2、选择题  金属钠在空气中久置后变质为
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选D。
考点：钠的性质
点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象。

本题难度：简单

3、选择题  11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中甲烷的体积分数可能为
A.20%
B.60%
C.70%
D.80%

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=计算混合气体及二氧化碳的物质的量，根据C原子守恒计算混合气体的平均C原子数目，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，将三组分混合物看做2组分混合物，根据平均C原子数目计算乙烷的体积分数，进而计算甲烷与甲醛的体积分数之和，据此解答．
解答：11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体的物质的量为=0.5mol，
15.68LCO2的物质的量为=0.7mol，
故混合气体中平均C原子数目为=1.4，
甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，将三组混合物看做2组分混合物，
令混合气体中乙烷的物质的量为xmol，甲烷与甲醛的总的物质的量为ymol，则：

解得：x=0.3，y=0.2，
故乙烷的体积分数为×100%=60%，
甲烷与甲醛的体积分数之和为1-60%=40%，
故选A．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，根据是将将三组分混合物看做2组分混合物，注意平均量的运用．

本题难度：困难

4、选择题  将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是
A.CO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2S

参考答案：A

本题解析：CO2溶于水仍然显酸性，得不到沉淀，A不正确。B可以生成亚硫酸钡沉淀，C中氯气具有氧化性，把SO2氧化生成硫酸，产生硫酸钡沉淀。D中SO2和硫化氢反应生成单质硫沉淀，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液
B.Na2S洛液
C.CuSO4溶液
D.稀H2SO4

参考答案：B

本题解析：试题分析：A中生成PbS沉淀，B中生成NaHS，C中生成CuS沉淀，D中不反应，答案选B。
考点：考查H2S的性质
点评：该题是识记性知识的考查，重点考查学生对H2S性质的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，熟练记住并能灵活运用即可。

本题难度：困难