参考答案：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7?mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（? )

A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

参考答案：A

本题解析：A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。说明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越强，c(H+)越大，则根据水的离子积常数可得c( OH－)就越小。因此c( OH－)大小：③ > ② > ①。正确。B. 物质酸性的比较：HF >CH3COOH > H2CO3。错误。C. 反应结束后，由于放出的CO2体积相同，所以含有的酸根离子的浓度也相等。D. ①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF)? =" 0.05mol" /L .错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；
②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl2?6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑥⑦
D．①②⑤⑥⑦

参考答案：①因O．OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L，则溶质的物质的量相同，消耗的盐酸的物质的量也相同，故错误；
②醋酸钠水解生成醋酸，加入冰醋酸，醋酸浓度增大，则平衡向逆向移动，故正确；
③正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故正确；
④加热氯化镁溶液，促进镁离子的水解，最终得到氢氧化镁，故错误；
⑤碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞试液变红，故正确；
⑥碳酸钙溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钙，平衡向溶解的方向移动，故正确；
⑦碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

参考答案：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般