1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银? c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

参考答案：（1）bc
（2）2NO2-＋2I－＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O
（3）b
（4）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　0.3 mol

本题解析：（1）根据Cl－的特征反应，可用b鉴别，根据NaNO2遇酸分解放出NO2，可用c鉴别。
（2）根据NO2-的氧化性和I－的还原性，可以写出NO2-与HI反应的离子方程式。
（3）使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有还原性，只有NH4Cl符合。
（4）根据2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑知n（OH－）＝2n（H2）＝0.3 mol。

本题难度：一般

3、填空题  按要求填空
（1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______．
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是______，对应化学方程式为______；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______；除去Fe2O3中的少量Al2O3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______．

参考答案：（1）NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，发生的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可选择Cl2将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可选择Fe将铁离子还原为亚铁离子，反应生成氯化亚铁，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe2O3中的少量Al2O3，可选择NaOH溶液将氧化铝溶解，然后过滤可得纯净的氧化铁，发生的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；NaOH；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式______，化合物丙的化学式______．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有______．
A．酸性?B．碱性?C．两性?D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）______．

参考答案：甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．
含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al2O3；
化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO2；
化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO2，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO2折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO3为0.2mol，24gCuO的物质的量为24g80g/mol=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）2为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO3?Cu（OH）2，
（1）由上述分析可知，Y为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，化合物丙为2CuCO3?Cu（OH）2；
故答案为：O=C=O，2CuCO3?Cu（OH）2；
（2）甲为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
?工业上常用Al2O3与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，由元素守恒可知丁为AlCl3，反应方程式为Al2O3+3C+3Cl2?高温?.?3CO+2AlCl3，C元素化合价由0价升高为+2，失去电子数为6，氯元素化合价由0价降低为-1价，获得电子数目为6，标出电子转移的方向和数目为：



；

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；



；
（3）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2SixFy，根据化合价代数和为0可知2+4x-y=0，由氟元素质量分数有19y2+28x+19y=79.17%，联立解得x=1，y=6，故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；
故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；
（4）将固体CuO溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，为Cu（OH）2，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，说明Cu（OH）2具有两性，再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色，羟基处于邻位的多元醇或多羟基化合物，能与氢氧化铜发生络合反应变成绛蓝色溶液，反应方程式为：



；
故答案为：C，



．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ ="=" CO2↑ + H2O
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH- + H2↑
D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2="=" CO32- + H2O

参考答案：A

本题解析：碳酸钙是难溶性物质，用化学式表示，B不正确；C不正确，煤油配平，应该是2Na + 2H2O ="=2" Na+ + 2OH- + H2↑；D不正确，生成物碳酸钙是难溶性的物质。用化学式表示，答案选A。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单