1、选择题  钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（　　）?
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　
②制取Na2O2　
③冶炼稀有金属及金属钛　
④应用于电光源上　
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　
⑥可用于验证乙醇的分子结构．
A．①④
B．②③⑥
C．⑤
D．以上答案均不正确

参考答案：①K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质；
③金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质；
④金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质；
⑤钠和其它物质反应生成氢氧化钠和氯化钠是利用钠的化学性质；
⑥钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，是利用钠的化学性质；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把4.6g钠放入200mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（　　）
A．Cl-的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-
D．溶液中存在最多的离子是Na+

参考答案：4.6g钠的物质的量为4.6g23g/mol=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，
A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；
B、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；
D、溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  关于钠、氯及其化合物的有关知识，请填空：
（1）金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中．
（2）Na2O2是 ______色固体，Na2O2的重要用途是______，有关反应的化学方程式为______．
（3）将灼热的铜丝伸入充满氧气的集气瓶中，现象为______．
（4）氯气可用于制备漂白粉，其化学方程式为______．

参考答案：（1）金属钠的密度比水小；实验室中金属钠通常保存在煤油中，故答案为：小；煤油；
（2）Na2O2是淡黄色固体，Na2O2能吸收CO2气体而产生气体O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常用于潜水艇中作供氧剂，故答案为：淡黄；用于潜水艇中作供氧剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）因为氧气可以和铜反应，生成黑色的氧化铜，故答案为：铜丝表面变黑；
（4）工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶，其中说法正确的是（　　）
A．①、②、③、④溶质的质量分数相等
B．②、③溶质的物质的量浓度相等
C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小
D．无法确定①、②、③、④四种溶液溶质的质量分数的大小

参考答案：首先，等物质的量（假设是1mol）的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na2O2和水反应生成了O2，所以相当于Na2O，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，等物质的量的Na质量比NaOH小，且金属钠和水反应生成H2，所以所得溶质的物质的量浓度是Na＞NaOH，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点较低
B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小
D．钠的还原性强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般