1、选择题  某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物
A．分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3? B．分子中C和H的个数之比为1∶2
C．分子中肯定不含氧原子?D．分子中肯定含有氧原子

参考答案：B

本题解析：某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,则其分子中C、H原子个数的比是1:2，但是不能确定分子中是否含有O原子。因此选项是B。

本题难度：一般

2、选择题  由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：

参考答案：AD

本题解析：0.500gKOH是0.0089mol，因为，所以R是一元酸，其相对分子质量是。2.250g I2是0.0089mol，1.247gR0.0045mol，所以含有两个碳碳双键，所以选项AD正确，BC是错误的，答案选AD。

本题难度：一般

3、选择题  甲苯和甘油组成的混合物，若检测出混合物中碳元素的质量分数为60%，那么氧元素的质量分数为（?）
A．34.3%
B．31.3%
C．27.3%
D．33.3%

参考答案：B

本题解析：甲苯和甘油的分子式分别为C7H8、C3H8O3其分子量都为92，因为H的个数相同，所以无论甲苯和甘油组成的混合物的比例怎样，氢元素的含量都是8/92，甲苯和甘油组成的混合物的元素组成只有三种即C、H、O，所以氧元素的质量分数=100%-60%-8/92≈31.3%，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了有机物的计算，该小题需要一定的技巧性，本题有一定的难度，解答本题的关键是观察出C7H8、C3H8O3其分子量都为92，H的个数相同，无论甲苯和甘油组成的混合物的比例怎样，氢元素的含量都是8/92。

本题难度：一般

4、选择题  由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为?（?）
A．0.1mol
B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 mol
D．大于0.1mol小于0.3mol

参考答案：C

本题解析：8.96L气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。NaOH溶液增重的质量就是燃烧生成的CO2的质量，即n（CO2）＝26.4g÷44g/mol＝0.6mol。已知1molCO，CH4都只能生成1molCO2，1molC2H6能生成2molCO2。因此设CO，CH4的物质的量之和为a，C2H6为b，则a+b=0.4mol、a+2b=0.6mol，解得b=0.2mol，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应的原理，然后根据方程式并借助于守恒法列式计算即可。

本题难度：简单

5、计算题  燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO2(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

参考答案：解：该气体的相对分子质量=1.04×29=30。M(有机物)="30" g/mol。
n(有机物)="m/M=3.0g/30(" g/mol)=0.1mol。n(C)=n(CO2)=2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol
.n(H)=2n(H2O)=0.2mol。n(O)="(3.0g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×1g/mol)" ÷16g g/mol=0.1mol。所以n(有机物)：n（C）:n(H):n(O)=0.1:0.1:0.2:0.1=1:1:2:1.故分子式为CH2O。

本题解析：根据阿伏伽德罗定律的推论：在同温同压下，不同气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。可推知该气体的相对分子质量=1.04×29=30.所以M(有机物)="30" g/mol。n(有机物)="m/M=3.0g/30(" g/mol)=0.1mol。n(C)=n(CO2)=" 2.24L/(22.4L/mol)=0.1" mol.n(H)=2n(H2O)=0.2mol。则每个分子中含有1个碳原子，2个氢原子。每个分子中含氧原子为：n(O)=(30-12-2)÷16=1.所以该物质的分子式是CH2O。它是甲醛。

本题难度：一般