1、选择题  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）
A．Al→Al（OH）3
B．MgO→Mg（OH）2
C．Fe（OH）3→Fe2O3
D．Ca2+→CaCO3

参考答案：A．由铝制备氢氧化铝至少需要两步才能完成，如Al→AlCl3→Al（OH）3，故A选；
B．氧化镁不能溶于水，不能通过一步反应直接完成MgO→Mg（OH）2的转化，故B选；
C．氢氧化铁在高温条件下发生分解产生Fe2O3，能一步实现，故C不选；
D．溶液中的钙离子和碳酸根离子反应，如Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，离子反应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，能一步实现，故D不选；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  铝制器皿能够盛放的物质是（　　）
A．KOH溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．稀硫酸

参考答案：A、铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到3.36 L氢气(标准状况)，则三种金属的物质的量之和可能为(? )
A．0.125 mol
B．0.15 mol
C．0.2 mol
D．0.1 mol

参考答案：A

本题解析：Mg、Zn、Al分别为+2、+2、+3价，生成H2 0.15 mol，所以金属的总物质的量由极限法知大于0.1 mol小于0.15 mol。

本题难度：一般

4、选择题  美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是? (　　)。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性

参考答案：C

本题解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。

本题难度：一般

5、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（?）
A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．高温电解Al2O3可制得金属铝
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

参考答案：D

本题解析：明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；高温电解Al2O3可制得金属铝，故B正确；MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；冷的浓硫酸可以用铝质容器储存是因为其与浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行，故D错误，为本题的正确答案。
点评：本题考查了化学与生活中的一些化学物质的用途及其运用，该题要注意的是冷的浓硫酸可以用铝质容器储存是因为其与浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行，故钝化并不是说常温下铝不会与浓硫酸发生反应，本题难度中等。

本题难度：简单