1、计算题  用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

参考答案：(1)
n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
MnO2? +? 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O?
?1? ?4
0.1mol? 1.2 mol
盐酸过量，依MnO2的量来计算。
n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
(2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：
n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
在20 mL溶液中，
依 Cl-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把ag 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。?根据题意完成下列计算:?
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30?g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________?L。?
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0?kg水,计算推进剂中联氨的质量。?
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为
?
NO与混合气体180?mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156?mol氮气。吸收后氨水密度为0.980?g/cm3。计算:?
①该混合气体中NO与的体积比。?
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。?
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:?

已知常压下120?mol?在熔融状态发生缩合反应,失去80?mol?生成二聚物
和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

参考答案：(1)；?4.48?
(2)64 kg
(3)①V(NO)∶ V (NO2)=9∶1?；②2.4?mol/L
(4)3∶1∶1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将4.6?g钠投入到95.4?g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
[? ]
A．等于4.6%　
B．等于8.0%
C．大于8.0%?
D．小于8.0%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般