1、实验题  (18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液

参考答案：(18分)（1）
托盘天平称取NaCl的质量
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要的其它仪器
5.9?
100 mL
?烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2）?BCAED?
（3）?E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切?
（4）①?偏低?；②偏高?③?偏低?（5）?重新配制

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）由于没有85ml容量瓶，所以需要配制100ml溶液，则需要氯化钠的质量是0.1L×1 mol/L×58.5g/mol＝5.85g＝5.9g；溶解时需要烧杯、量筒和玻璃棒，定容时还需要胶头滴管，所以还缺少的其它仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
（2）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BCAED。
（3）定容时必须使用胶头滴管，使用E是错误的，因此正确的操作应该是继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
（4）根据c＝n/V可知，如果若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度就偏低；若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；转移操作中不小心洒出有溶液，则溶质减少，使用浓度偏低。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点，则此时实验已经失败，只能是重新配制。

本题难度：简单

2、选择题  下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．1molCO2
B．标准状况下44.8LH2
C．3NA个水分子
D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA
B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA
D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

参考答案：A

本题解析： A、若生成Na2O2，O只到-1价, lmol氧气得到的电子数是2NA，错误；B、NO2和N2O4（相当于2个NO2）混合气体，可以看做由NO2组成的气体，而M（NO2）=46g/mol，n（NO2）=2mol，有氧原子数为2NA，正确；C、在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中生成1mol O2转移电子数为2，生成16g氧气转移电子数为NA，错误；D、随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，反应停止故不能完全反应。正确。

本题难度：简单

4、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (     )                  
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1 mol甲基的电子数目为7NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA