1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
B．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1NA
D．1L1mol?L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2NA

参考答案：A、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的原子总数为46g46g/mol×3NA=3NA，故A正确；
B、浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着浓度的降低，稀盐酸不与二氧化锰发生氧化还原反应，所以生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L，故B错误；
C、0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，在氧化钠和过氧化钠中，Na元素的化合价都为+1价，则0.1molNa失电子数一定为0.1NA，故C正确；
D、Fe3+离子发生水解生成氢氧化铁，则1L1mol?L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目小于0.2NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。

参考答案：1:2、  1:2、  2:1（每空2分，共6分）

本题解析：根据n=m/M得出SO2和O2的物质的量之比为1:2，V=n×Vm，则体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1:2，N=n×NA分子个数之比等于物质的量之比，故为1:2，ρ=m/V，质量相等，密度与体积成反比，为2:1。
考点：有关物质的量的计算。

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．22.4L水含有的水分子个数为NA
B．11.5g钠与水反应转移的电子数为NA
C．一个氧原子的质量为32/NAg
D．在标准状况下，4.48?L?CH4中所含的原子总数为NA

参考答案：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B．11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；
C．一个氧原子的质量为16/NAg，故C错误；
D．在标准状况下，4.48?LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24?L?NH3中含有6.02×1022个共价键
B．100?mL?1?mol/L?的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
C．将4?g?NaOH溶于100?g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1?mol/L
D．将7.8?g?Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

参考答案：A．标准状况下，2.24?L?NH3的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，每个NH3含有3个N-H，故N-H的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，共价键数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023，故A错误；
B．CO32-离子水解，溶液中CO32-浓度小于1mol/L，故溶液中CO32-的数目小于0.1L×1mol/L×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故B错误；
C.4?g?NaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，100g蒸馏水的体积为0.1L，溶液的体积不是1L，故C错误；
D.7.8?g?Na2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占12，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子物质的量为0.1mol×12×2×1=0.1mol，故转移电子数目为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单