1、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
①1mol?NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L?0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol?Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③⑤⑥
D.②④⑤

参考答案：C

本题解析：分析：①二氧化氮能够转化成四氧化二氮，存在化学平衡；
②氩气是单原子分子；
③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
④根据物料守恒进行判断；
⑤根据电子守恒，0.1mol氯气得到0.1mol电子；
⑥氯气可以发生自身的氧化还原反应，1mol氯气注意1mol电子．
解答：①由于二氧化氮和四氧化二氮存在相互转化的化学平衡，所以1mol NO2气体分子数仍然小于NA，故①正确；
②由于含NA个氩原子的氩气物质的量是1mol，标况下气体积约为22.4L，故②错误；
③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故③正确；
④利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA，故④错误；
⑤0.1mol氯气反应得到0.2mol电子，金属失去的电子数为0.2NA，故⑤正确
⑥氯气与水、碱溶液反应，1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是NA，故⑥正确；
以上符合题意的有①③⑤⑥；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1ml氯气发生氧化还原反应，转移的电子数不一定是2mol，本题题量稍大，难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中，正确的是?
[? ]
A．1?mol?过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B．1?mol?Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA
C．1mol羟基中含有的电子数目为10NA
D．10mL?pH＝6的纯水中含OH-数目为10-8?NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．2gH2的原子数为1NA
B．22.4L氢气中，一定含有2mol氢原子
C．在常温常压下，28gCO含有的分子数为1NA
D．80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

参考答案：A、依据n=mM计算物质的量=2g2g/mol=1mol，结合氢气分子式计算含有氢原子数2NA，故A错误；
B、气体摩尔体积的应用条件是标准状况，温度压强不知，22.4L氢气中物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据n=mM=NNA计算物质的量得到分子数，N=mM×NA=28g28g/mol×NA；28gCO含有的分子数为1NA，故C正确；
D、依据n=mM计算物质的量=80g40g/mol=2mol，80g NaOH溶解在1L水中溶液体积大于1L，溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023
B．0.5?摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023
C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

参考答案：A、H2O中含有中子数为8×6.02×1023；D2O中子数为10×6.02×1023；0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数不是6.02×1023，故A错误；
B、1，3-丁二烯分子中含有2个C=C双键，0.5?摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023，故B正确；
C、标准状况，庚烷不是气体；1L庚烷物质的量不是122.4mol，故C错误；
D、1摩碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8mol，电子数为8×6.02×1023，故D正确；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（　　）
A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ?热量
B．当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△H
D．上述反应为吸热反应

参考答案：A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为20mol4=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20NA个电子转移时，放出的热量为1300kJ×5mol2.5mol=2600kJ，故A正确；
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，由热化学方程式可知2molCO2生成放出热量为1300kJ，2NA个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×0.5mol2mol=325kJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H1增大，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般