1、选择题  关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化
B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体
D．CO2为极性分子

参考答案：A

本题解析：CO2是直线型结构，属于非极性分子，形成的晶体是分子晶体，碳原子是sp杂化，A正确，CD不正确。根据CO2晶胞的结构可判断，其晶胞是面心结构，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语表达正确的是（　　）
A．N2的结构式：：N≡N：
B．NaCl的电子式：

C．CO2的分子模型示意图：

D．F-的结构示意图：

参考答案：A、N2的结构式为N≡N，未成键的孤对电子对不必标出，故A错误；
B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键，电子式为

，故B错误；
C、二氧化碳分子是直线型，故C错误；
D、氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，氟离子结构示意图为

，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显-1价，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．原子半径：X＞Z＞Y
C．X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
D．X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同

参考答案：X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，则X的质子数为2+8+8+1=19，X为K元素；Y元素在地壳中含量居第二位，Y为Si元素；Z只显-1价，则Z为F元素，
A．非金属性F＞Si，故气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故A错误；
B．同主族自上而下原子半径增大、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径K＞Si＞F，故B错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物为KOH，为强碱，故C正确；
D．K2O含有离子键、SiO2含有共价键，二者含有化学键不同，故D错误，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中错误的是
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则

参考答案：C

本题解析：A正确，干冰为分子晶体，熔化时要克服分子间的作用力，而二氧化硅为原子晶体，熔化时要克服共价键；B正确，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5Br不存在氢键，氢键的存在能影响物质的熔沸点；C错，如金刚石、晶体硅都是非金属单质，但属于原子晶体；D正确，具有相同电子层结构的离子，核外电子总数相同，即，若，则

本题难度：一般

5、选择题   把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（?）
A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3
B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2
C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
D．上述反应原理可用于测定O2的含量

参考答案：D

本题解析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4Cu＋8NH3＋O2＋2H2O→4[Cu(NH3)2]OH；AB错误；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明＋1价的铜被氧化成＋2价，[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2。C错误；根据铜粉质量可以测定试管中O2的含量，D正确。

本题难度：一般