1、简答题  实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
（2）配制500mL0.1mol/L?Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是（选择填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不变）：
①忘记将洗涤液转入容量瓶______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容______；③加水定容时超过刻度线______．

参考答案：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）①忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液的体积减小，低于刻度线，溶液浓度偏高；
③加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小．
故答案为：B；A；B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实验室配制480mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（　　）
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行
C．定容时俯视刻度线
D．用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．

参考答案：（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，
故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；
（2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，
故答案为：用过的游码未拨回原处；
（3）由于托盘天平准确度为0.1g，不能称出1.00g氢氧化钠，
故答案为：托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；
（4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，
故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；
（5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，
故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
（6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，
故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；
（7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，
故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：A

本题解析：分析：物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．
解答：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c?g?cm-3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L．
故选：A．
点评：考查物质的量浓度与溶解度的关系等，难度中等，可以根据定义法假设溶液体积计算溶质的物质的量进行计算．

本题难度：一般

5、填空题  实验室配制500mL?0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL?②250mL?③500mL?④1?000mL，本实验应选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______，实验中该仪器的作用是______．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
④容量瓶原来有少量水：______．

参考答案：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；
（2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL，故选③；
（3）还必须使用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起搅拌和引流作用，故答案为：玻璃棒；搅拌和引流；
（4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
④容量瓶原来有少量水，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响；
故答案为：偏低；偏高；偏低；无影响．

本题解析：

本题难度：一般