1、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

参考答案：A、由原子形成化学键放出能量，故A错误；
B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故B正确；
C、根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故C错误；
D、吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
?
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；?；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：?。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应?，阴极的电极反应?
（4）在粗铜精炼的反应中
?当阳极，发生?（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应?
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是?、?；

参考答案：（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）?△H=-92.2kJ.mol-1
（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O? 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
（3）2Cl- - 2e- = Cl2? 2H+ + 2e- = H2
（4）粗铜?氧化? Cu-2e- = Cu2+?(5)CuCl2? HCl

本题解析：（1）考查热化学方程式的书写。
（2）溶液显酸性，所以氧气被还原生成的OH－不可能存在，故正极反应式为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O。同样在碱性溶液中氢气被氧化生成的氢离子也不可能存在，所以其负极的电极反应式为2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液时，阳极和阴极的放电微粒分别是Cl－和氢离子，其反应式分别为2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑。
（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
（5）以碳棒为电极，若使电解质质量减少，水量不变进行电解，则电解质只能是CuCl2?或HCl。

本题难度：简单

3、实验题  已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)? ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____?___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________?。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为?；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =?（取小数点后一位）。?（提示：Q=cmΔt）

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；保温隔离隔热作用。（2）铜棒易导致热量的散失。
（3）a、c、d? (4) 1.5 mol·L-1-48.8 kJ·mol-1

本题解析：(1) 环形玻璃搅拌棒；保温隔离隔热作用。 (2) 铜棒易导致热量的散失。
（3）实验装置保温、隔热效果差导致一部分热量散失到外环境中。a正确
仰视读数时，实际取得的溶液量偏大，但加入烧杯中酸的量为定量，不影响ΔH。b错误
分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中会导致盖板会被多次打开，热量散失。c正确
用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度会把盐酸带入NaOH溶液中，导致NaOH溶液不足。d正确
（4）如图，V1为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V1＋V2＝50mL，所以V2为20mL。酸碱中和可列式：30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH的浓度是1.5 mol·L-1。由Q=cmΔt得，该反应放出热量 Q = 50g×4.18 J/(g·℃)×（28℃-21℃）=1463J,且该反应Q所放出的热量为形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的热量，故中和热ΔH =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1

本题难度：一般

4、选择题  已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)?△H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)?△H=-192．9 kJ／m01
下列说法正确的是? (?)
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol
D．反应②的能量变化如图所示