1、选择题  在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（　　）
A．最外层电子数
B．核电荷数
C．电子层数
D．核外电子数

参考答案：元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X单质分子的电子式是______．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是______．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol?电子时，有______?mol?Cr2O72-?转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______．

参考答案：常温下，X单质为黄绿色气体应为Cl2，则X为Cl元素，向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该红色沉淀为Fe（OH）3，则Y为Fe元素，Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13，应为Al元素，
（1）Z为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则应位于周期表三周期ⅢA族，X单质为Cl2，电子式为



，
故答案为：三周期ⅢA族，



；
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质，为Al和铁的氧化物的反应，为铝热反应，反应的可能方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe；
（3）①Cr2O72-变为Cr3+，化合价由+6价降低到+3价，当有1mol电子转移时，应有13molCr被还原，则有16molCr2O72-被还原，即0.17mol，
故答案为：0.17；
②铝离子易水解产生氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来，
故答案为：Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来；
③两种无毒的气体为二氧化碳和氢气，而反应物为CN-和Cl2，则反应氧化还原反应，反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-，
故答案为：2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-；
（4）阳极发生氧化反应，Fe被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
①原子序数：A＞B?②离子半径：aAm+＜bBn-
③原子半径：A＜B?④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等?⑥b=a+m-n．
A．②③④
B．①②④
C．④⑤⑥
D．②⑤⑥

参考答案：①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；
②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn-，故②正确；
③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；
④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；
⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；
⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误．
正确的有①②④．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______．

参考答案：A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素；B为碳元素，原子有2的电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为



；C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为



．
故答案为：H；



；



．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子，则X为为HCOONH4，Y为NH4HCO3；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子，
则Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．
①由上述分析可知，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．
故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．
②Y为NH4HCO3，NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，
反应离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-．
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素
相关信息
X
X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y
Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z
第三周期元素中，Z电负性最小
W
W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子