1、选择题  利用下列实验装置能完成相应实验的是

[? ]
A．装置①测定化学反应速率?
B．装置②制取并吸收HCl?
C．装置③量取8.5mL的稀硫酸?
D．装置④模拟铁的腐蚀?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨?②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量?③加热?④冷却?⑤称量?⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止?⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是______．
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：______．
（3）实验步骤⑥的目的是______．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：______．
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

参考答案：（1）根据个实验步骤，研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，故答案为：研钵、托盘天平、酒精灯；
（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．
故答案为：冷却；防止吸水；
（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．故答案为：检验样品中的结晶水是否已经全部除去；
（4）A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A正确；
B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B错误；
C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C正确；
D、加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D错误．
故答案为：A、C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______，不能确定的是______．

参考答案：白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，则一定含有氯化钡，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3，不含Na2SO4，向（1）所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，原固体中含有BaCl2；所以氯化钠是否含有不能确定；
综上所述，该白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，一定不含的物质是硫酸钠，不能确定的是氯化钠；
故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；NaCl；

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．

参考答案：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故答案为：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：Na2CO3，NaHSO4，Ba（OH）2；
（3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO4，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D为BaCO3与E为BaSO4的混合物43g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，生成二氧化碳物质的量
n（CO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
n（BaCO3）=n（CO2）=0.1mol，
m（BaCO3）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
m（BaSO4）=43g-19.7g=23.3g，
所以：w（BaSO4）=23.3g43g×100%=54.18%，
故答案为：54.18%；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
（1）证明产物中有CO2的现象是______，证明产物中有CO的现象是______．
（2）导管G的作用是______．
（3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有______（填写下列编号字母）的洗气装置．
a．水?b．NaOH溶液?c．Na2CO3溶液?d．饱和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6?g全部被还原后，F装置增重3.3?g，混合物中CuO的质量为______?g；当原混合物质量为a?g，反应后F装置增重b?g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）______．

参考答案：（1）草酸受热分解产物中，证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜自身被氧化为二氧化碳，如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸受热分解产物中存在二氧化碳，故答案为：装置A中澄清石灰水变浑浊；装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳的尾气处理可以采用点燃法，所以导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气，故答案为：处理尾气，防止剧毒的CO污染空气；
（3）草酸分解的气体中含有CO2，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，无法进行下一步检验，故b错，草酸既然是酸，那么就会跟碳酸根、碳酸氢根发生反应放出CO2，对检验CO2产生干扰，故c、d错，故选a；
（4）设反应物中CuO为x mol，Cu2O为ymol，混合物7.6g得到产物CO23.3g，根据方程式CuO+CO?△?.?CO2+Cu，
Cu2O+CO?△?.?CO2+2Cu，可列方程组：80x+144y=7.6；（x+y）×44=3.3
? 解得x=0.05，y=0.025，所以CuO质量为：0.05mol×80g/mol=4.0g，根据化学反应，假设原反应物全为CuO，则得CO2为44a80g，假设原反应物全为Cu2O，得CO2为44a144，b的取值范围是：11来源:91exam .orga36＜b＜11a20，故答案为：4.0； 11a36＜b＜11a20．

本题解析：

本题难度：一般