1、填空题  (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

参考答案：（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol?（2）SO2，H2?（3）125? 2.5

本题解析：（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以0.7 mol H2O的质量为0.7mol×18g/mol＝12.6g；其中含有0.7mol×6.02×1023 /mol＝4.214×1023个水分子，氢原子的物质的量为0.7mol×2＝1.4mol。
（2）根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，含有的分子数越多。根据n＝m/M可知，在气体的质量相等的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的物质的量越小，则质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是SO2。氢气的相对分子质量最小，则在相同温度和相同压强和质量相等的条件下体积最大的是氢气。
（3）1g氢氧化钠的物质的量是，因此需要0.2 mo1·L-1 NaOH溶液的体积是÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

2、选择题  相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是
[? ]
A、NO和NO2
B、CO和CO2
C、N2和O2
D、O2和CO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

参考答案：B

本题解析：Fe(OH)3胶体粒子是有若干个Fe(OH)3形成的，所以NA个无法确定质量，A错误；8.0 gCu2S含有铜原子数为0.1NA，8.0 gCuO含有铜原子数为0.1NA，所以8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA，B正确；Cl2在水中只有三分之一与水反应，C错误；2.3gNa与氧气完全反应，转移电子数为0.1NA，D错误。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：简单

4、选择题  下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
A．同质量不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2

参考答案：A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；
B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；
C、同体积、同密度，则质量相同，C2H4中原子的物质的量为m28×6，C3H6中原子的物质的量为m42×9，二者相等，故C正确；
D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1?mol任何气体所占的体积为22.4?L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单