1、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是
A．由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．4NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

参考答案：D

本题解析：A 错误，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．2NA
B 错误，18 g D2O不是1mol，含有的质子数目也不是10NA
C 错误，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定是2 NA，如：氯气与水反应。
D 正确，16 g O3含有1mol氧原子，即所含的原子数为NA

本题难度： 一般

2、选择题  同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（　　）
A．64
B．17
C．44
D．16

参考答案：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=mMVm知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=m(A)M(A)：m(O2)M(O2)=1M(A)：232=1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小排列正确的是
[? ]
①6. 72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．体积：④>①>②>③
B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④
D．氢原子数：①>②>③>④

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．32g O2中含有的分子数为NA
C．1 mol Al与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

参考答案：B

本题解析：A项：标况下，水的液体，故错；C项：应为3NA，故错；D项：应为2NA，故错。故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用．主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的应用，氧化还原反应电子转移的计算。

本题难度：简单

5、填空题  (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

参考答案：（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol?（2）SO2，H2?（3）125? 2.5

本题解析：（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以0.7 mol H2O的质量为0.7mol×18g/mol＝12.6g；其中含有0.7mol×6.02×1023 /mol＝4.214×1023个水分子，氢原子的物质的量为0.7mol×2＝1.4mol。
（2）根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，含有的分子数越多。根据n＝m/M可知，在气体的质量相等的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的物质的量越小，则质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是SO2。氢气的相对分子质量最小，则在相同温度和相同压强和质量相等的条件下体积最大的是氢气。
（3）1g氢氧化钠的物质的量是，因此需要0.2 mo1·L-1 NaOH溶液的体积是÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般