1、选择题  下列解释事实的离子方程式正确的是
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D.服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．浓硫酸在离子反应中保留化学式；
B．Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；
C．发生氧化还原反应生成碘和水；
D．只有-COOH能与碳酸氢钠反应．
解答：A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生的离子反应为Cu+2H2SO4（浓） Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A错误；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中正确的是?（　　）
A.s区都是主族元素
B.s区都是金属元素
C.稀有气体在ds区
D.所有非金属元素都在p区

参考答案：A

本题解析：试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，由此可知s区都是主族元素，A正确；氢元素在s区，属于非金属，B和D不正确；稀有气体在p区，C不正确，答案选A。
考点：考查元素周期表中区的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对区的含义以及判断依据的熟悉了解程度，难度不大，记住即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A.对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B.-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3?③Na2CO3?④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②
C.O.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）增大，c（H+）减小
D.常温下，的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

参考答案：B

本题解析：分析：A．增大压强，平衡不移动；
B．碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大；
C．氨水加水稀释后，促进电离，c（OH-）减小；
D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性．
解答：A．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡不移动，颜色加深，故A错误；
B．定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3?③Na2CO3?④NaOH，碱的pH＞水解显碱性的pH＞不水解的盐溶液的pH，①③中水解程度大的盐溶液的pH大，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故B正确；
C..1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c（OH-）减小，Kw不变，则c（H+）增大，故C错误；
D．常温下，的溶液，c（OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性，Al3+不能大量存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查知识的较多，涉及盐类水解、化学平衡、溶液的pH、弱电解质的电离、离子共存等，注重基础知识的考查，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列分子中，共价键的极性最强的是
A.NH3
B.H2S
C.CH4
D.H2O

参考答案：D

本题解析：非金属性越强和氢原子形成的共价键极性就越强，非金属性强弱顺序为O＞N＞S＞C，所以答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  下列元素中，不属于第ⅠA族的是
A.锂
B.钠
C.镁
D.钾

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单