1、简答题  钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．?
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2．

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在______（填仪器编号）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a．O2→2O?b．2O+H2O→2OH（羟基）?c．OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．

参考答案：（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法，
故答案为：液态；蒸馏；
②由信息可知TiCl4与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O与HCl，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O ?△?.?TiO2?xH2O↓+4HCl，
Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行，
故答案为：TiCl4+（x+2）H2O ?△?.?TiO2?xH2O↓+4HCl；b；
（2）①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键，故答案为：极性共价键；
②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；
（3）①22.4L（已折算成标准状况）CO气体的物质的量为 22.4L22.4L/mol=1mol；
NaOH溶液增重11g为吸收的CO2质量，根据碳元素守恒可知，转化率的CO的物质的量等于CO2的物质的量为 11g44g/mol=0.25mol；
所以CO的转化率为0.25mol1mol×100%=25%，故答案为：25%；
②装置中有残留的CO2气体，通一会儿空气，将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差，
故答案为：将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．当7.8g?Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

参考答案：A．n（Na2O2）=7.8g78g/mol=0.1mol，反应中O的化合价由-1价变为-2价、0价，转移的电子为0.1mol，故A错误；
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后发生3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=6KCl+Fe3[Fe（CN）6]2↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可检验，故B正确；
C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，导致高锰酸钾变质，故C错误；
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮气的电子式为______，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂______；
②氮气作氧化剂______．

参考答案：氮气的电子式为



，故答案为：



；
①氮气与氧气的反应为N2+O2?放电?.?2NO，N元素的化合价升高，作还原剂，故答案为：N2+O2?放电?.?2NO；
②氮气与氢气的反应为N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，N元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（　　）
A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离
B．MnO4-是氧化产物
C．口内粒子为Bi3+，是还原产物
D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性

参考答案：A、离子方程式中书写可知NaBiO3是可溶性的盐，但不可完全电离，故A错误；
B、锰元素化合价升高，做还原剂被氧化为MnO4-，故B正确；
C、依据离子方程式中的原子守恒，口内粒子为Bi3+，化合价从+5价降低为+3价，是还原产物，故C正确；
D、根据化合价的变化可知铋元素化合价降低做氧化剂，NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________
（2）在此反应中，转移的电子数目是__________
（3）用双线桥表示电子转移的情况_______________

参考答案：（1）由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；
（2）由反应可知，S元素的化合价由-2价升高到+6价，则化合价变化为6-（-2）=8，即转移的电子数目为8e-，故答案为：8e-；
（3）S元素的化合价由-2价升高到+6价，氧元素的化合价由-1降低为-2，则双线桥表示电子转移的情况为
，故答案为：

本题解析：

本题难度：一般