1、计算题  将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

参考答案：(1) 12.9%? (2)4.0moI/L

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
（1）使新制氯水呈现浅绿色的物质是 ；?
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；?
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 。??

参考答案：⑴Cl2 ⑵HClO ⑶Cl-

本题解析：本题通过新制氯水中含有的粒子所表现出的不同性质，考查学生分析一些简单的实验现象和实际问题的能力。氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子,在不同的反应中，起作用的粒子不完全相同。本题能力层次为C，属容易题。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(　　)
A．氯气
B．液氯　
C．新制氯水　
D．氯气的酒精溶液

参考答案：C

本题解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，变红又褪色，则说明此溶液同时具有氧化性。因此该溶液为新制的氯水，答案选C。
点评：氯水与液氯的比较，是易错点，需注意区分。液氯是将氯气压缩为液态，属于纯净物；而氯水是氯气溶于水后形成的溶液，属于混合物。

本题难度：简单

4、选择题  已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化
D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2

参考答案：C

本题解析：由2种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此氢氧化钙和碳酸钙不是氧化物，A不正确；电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B不正确；氢氧化钙和碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，其有效成分是次氯酸钙，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

5、填空题  新制氯水呈______色；向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______（填化学式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是______；漂白粉久置空气中会失效，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因______、______．

参考答案：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所以氯水中的成分为Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、OH-、ClO-，氯气呈黄绿色，氯水中含有氯气，所以溶液呈黄绿色，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液变红色，溶液溶液变红；HClO有漂白性，能使溶液褪色；次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO光照.2HCl+02↑
，故答案为：黄绿；H+；HClO；Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO光照.2HCl+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般