1、选择题  下列实验能达到目的的是(　　)
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

参考答案：A

本题解析：碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A项正确；用盐酸除去CaCO3，会引入CaCl2杂质，可将混合物溶于水，过滤，再蒸发结晶得以分离，B项错误；NaOH与HCl、Cl2都能够反应，可 91eXAm.org将混合气体通入饱和食盐水除杂，C项错误；Fe(OH)3难溶于水，将其分散到水中，只能得到Fe(OH)3的悬浊液，D项错误。

本题难度：一般

2、实验题  （13分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2↑+ H2O

根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是?、?、?。

(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是?。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。
①原因?，验证方法?
②原因?，验证方法?
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式?
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为?％（用含a、b的代数式填写）

参考答案：13分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分）
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（1分）
（3）①原因 Na2SO3变质（1分），
验证方法取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）
②原因?不是浓硫酸?（1分），
验证方法用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（2分）（其他答案合理也给分）
（4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分）
（5）?％（或者％）（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （6分）I.有关中和滴定的操作有：①用标准溶液润洗滴定管?②往滴定管内注入标准溶液?③检查滴定管是否漏水?④滴定?⑤洗涤
正确的操作顺序是?（填字母）
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④