1、计算题  
（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
（2）平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？
（3）问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？

2、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

[? ]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量）
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

3、选择题  在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
[? ]
A．vA＝vB?
B．vA＝2vC?
C．2vB＝3vC?
D．3vB＝vD

4、简答题  把0.6mol?X气体和0.6mol?Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min?末已生成0.2mol?W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

5、选择题  在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A．5%　
B．17%
C．25%
D．33%