1、填空题  ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为?(用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为?。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式?(任写一种即可)。

图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是?。
(5)可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①的立体构型是?。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为?。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？?(填“是”或“否”)。

图2
(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为?g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为?pm(用含c的式子表示)。

参考答案：(1)N>P>As
(2)3s23p63d10
(3)CO2或CS2或N2O(任写一种，写成SiO2等原子晶体形式不正确)
(4)sp3
(5)①V形或角形或折线形
②6
(6)是
(7),?(说明：如图所示，平行四边形abcd中ab＝cd＝)

本题解析：(1)同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。(3)等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子。(4)白磷分子中每个P原子有一个孤电子对，形成了3个σ键，故采取sp3杂化。(5)NO中氮原子的孤电子对数为×(5＋1－2×2)＝1，与O原子形成了2个σ键，采取sp2杂化，为角形。(6)丝氨酸中连接氨基的碳原子上连接的四个原子或原子团均不相同，该碳原子为手性碳原子。(7)每个晶胞中含有砷原子个数4个，镓原子个数为8×＋6×＝4，则晶体密度为

本题难度：一般

2、选择题  科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第2种粒子的化学式为O4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
①SO2　②BeCl2　③BBr3　④COCl2．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：①SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故①错误；
②BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故②正确；
③BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故③正确；④COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故④错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中，正确的是( ? )
A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键
B．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
C．离子化合物中一定不含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[? ]
A．BeCl2 　　　　
B．PCl3 　　　　　
C．PCl5 　　　
D．H2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单