1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
C．IA族和 VIIA族元素化合时，一定形成离子键
D．共价化合物中可能含有离子键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（　　）
A．X可能是第二周期的非金属元素
B．X可能是第三周期的金属元素
C．Y可能与X同主族
D．Y一定是金属元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为?。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是?；H2S分子中S原子杂化轨道类型为?；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：?。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？?(填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为?；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是?。

参考答案：(1)3d54s2
(2)O　sp3　H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3
(3)①能　②4　Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数

本题解析：(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。

本题难度：一般

4、选择题  下列不是离子化合物的是（?）
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3

参考答案：A

本题解析：由阴阳离子组成的化合物为离子化合物，H2O是共价化合物。

本题难度：简单

5、选择题  共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是
[? ]
A.H2?
B.?
C.?
D.?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单