1、实验题  硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。?

⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究]按下图所示装置进行实验。
①烧瓶内发生反应的离子方程式为：___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______（填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）
②实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。
［交流讨论］
③甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________；
④乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______________；经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］
⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。

⑵某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

①操作1与操作2的顺序能否调换？______（填能与否），理由是______。
②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。________________。
③ 从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是________________。

参考答案：（1）①NH4++OH-NH3+H2O； 稀硫酸
②使NH4+完全反应，并使NH3从溶液中溢出
③产生的氨气中带有水蒸汽，A、B间缺少一个干燥装置
④烧瓶和导管中有氨气残留，不能完全被稀硫酸吸收
⑤不是
（2）①否；氨气在水中的溶解度大，产量高
②由于CaCO3溶解度小，Ca2+更易与CO32-结合生成沉淀，促使CaSO4溶解
③用生石灰制备CaSO4

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式?，试剂M为?溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是?；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为?，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为?；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ?；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液?　? B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液?
　　? C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ?　　　　　?；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为?　 、　　　　、?　??；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为?。

参考答案：（1）① （2分），FeI2（1分），先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（1分）
②黄绿色气体消失，产生白烟（1分），烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（1分）
③将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下（1分）。?
（2）①C（1分）；
②Cl2＋SO32－＋H2O = 2Cl－＋SO42－＋2 H+（2分）；
③ 过滤、洗涤、干燥（2分，少写1种扣1分，少写2种不得分）；
④向废水中加入足量的盐酸（1分），将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，
通入澄清石灰水（1分），若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中
含有CO32－（1分）（若只加入盐酸没有使用氧化剂，则只能得1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）
A．BaCl2、HCl、石蕊溶液
B．BaCl2、HCl、品红溶液
C．AgNO3和HNO3溶液
D．AgNO3和BaCl2溶液

参考答案：A．加入BaCl2溶液分别生成BaSO4、BaSO3、BaCO3沉淀，BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2，SO2和CO2都能是石蕊试液变红，鉴别效果不好，故A错误；
B．在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl中滴加BaCl2和HCl．Na2SO4生成沉淀不溶解；NaCl不生成沉淀；Na2SO3、Na2CO3生成沉淀后都溶解，但Na2SO3生成的气体可以使品红褪色，而Na2CO3不能，可鉴别，故B正确；
C．加入AgNO3和HNO3溶液，Na2SO3被氧化为Na2SO4，不能鉴别，故C错误；
D．加入AgNO3和BaCl2溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

参考答案：(1)分液漏斗　(2)碱石灰；3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；浓H2SO4　(3)试纸变蓝；氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝
(4)Mg3N2

本题解析：(1)带有活塞的漏斗是分液漏斗。(2)根据实验流程图可知，用红色石蕊试纸检验的是氨气，氨气是一种碱性气体，用碱石灰干燥氨气；氨气具有还原性，可将黑色的CuO还原为红色的Cu，自身被氧化为N2；尾气中的氨气被浓硫酸吸收，最后N2用排水法收集。(3)氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)0.56 L M即N2的物质的量为0.025 mol，则化合物A中N的质量为0.7 g，则另一种元素的质量为1.8 g，经过对A中未知元素的化合价讨论可得，只能是＋2价的Mg，故该物质是Mg3N2。

本题难度：一般

5、实验题  某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
验证III的实验方法是________________________

参考答案：
（1）常温下碳与浓硫酸不反应，常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
（2）品红溶液褪色，或“颜色变浅”；除尽反应产物中的SO2气体
（3）（11m－3b）/11m
（4）干燥管中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳、水蒸气等
（5）既有Fe2+又有Fe3+
取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+。

本题解析：（1）常温下，碳与浓硫酸不反应，Fe遇浓硫酸发生钝化，因此无明显现象。
（2）点燃酒精灯后，反应开始，碳与浓硫酸反应可生成CO2和SO2，Fe与浓硫酸反应生成SO2，B装置检验SO2，现象是品红褪色，C装置除尽SO2，D装置干燥气体，E装置吸收CO2。
（3）E增重的是CO2的质量，bgCO2中C的质量为，因此Fe的质量分数为。
（4）该实验的原理是通过测量CO2的量计算铁的质量分数，CO2的质量通过干燥管E的实验前后质量差获得，干燥管右侧直接通空气，则空气中的CO2、水蒸气都可能进入干燥管中，使CO2的质量偏大，铁的质量分数偏小。
（5）结合前两种可能，则第三种是既有Fe2+又有Fe3+。检验Fe3+一般用KSCN，现象是溶液显红色，检验Fe2+一般利用其还原性，用酸性KMnO4溶液检验，现象是浅红色褪去。

本题难度：困难