高中化学知识点讲解《化学基本概念》考点巩固（2017年最新版）(十) 2017-09-23 23:03:55 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列微粒中只具有还原性的是（   ） A．Cl－ B．Cl C．H＋ D．H2O 参考答案：A 本题解析：元素处在最低价态只有还原性。只有Cl－处在最低价。答案选A。 考点：氧化还原反应 点评：元素所处价态可以看出元素的性质，元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法不正确的是 A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D．没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：A、复分解反应中各元素的化合价都不发生变化，所以一定不是氧化还原反应，A正确；B、单质变为化合物或化合物变为单质，一定有电子的转移，所以一定是氧化还原反应，B正确；C、有单质参加的化合反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；D、没有单质生成的分解反应也可以是氧化还原反应，如NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O，D错误；答案选D。
考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

本题难度：一般

3、选择题  三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C．每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体
D．若生成1molHNO3，则转移NA个电子

参考答案：B

本题解析：A.在反应中NF3中的N在反应后化合价既升高，也降低，因此既是氧化剂也是还原剂，而水中元素的化合价没有变化，所以H2O只是反应物，错误；B.NF3在潮湿空气中泄漏，与水反应产生的NO与氧气会发生反应产生NO2而使气体呈红棕色，正确；C.根据方程式可知：每消耗0.2mol氧化剂，可收集到1.1mol的气体，由于不知道外界条件，所以不能确定气体的体积，错误；D.若生成1molHNO3，则转移2NA个电子，错误。
考点：考查氧化还原反应中的电子转移、化合价的升降及概念的辨析的知识。

本题难度：困难

4、填空题  (10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                       。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)="===" 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是       。

参考答案：（1）④、⑤、⑦ （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
（4）KMnO4     Cl2

本题解析：（1）根据电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，属于纯净物，自身能电离出离子。①铝是单质，错，②蔗糖不能电离出离子，错，③CO2不能电离出离子，④H2SO4符合条件，对，⑤Ba(OH)2符合条件，对，⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，错，⑦HCl符合条件，对，所以属于电解质的有④、⑤、⑦；（2） 胶体中加入电解质溶液，先发生聚沉，盐酸较多的时候，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀消失。（3）反应能用 H++OH-  ＝ H2O 表示则是强酸和强碱反应，没有沉淀生成，所以是盐酸和Ba(OH)2反应，方程式为Ba(OH)2+2HCl ＝ BaCl2+2H2O。（4）氧化剂中的元素化合价降低，KMnO4中的Mn从+7降低到+2，所以氧化剂是KMnO4，氧化产物是由还原剂被氧化生成的，Cl2是氧化产物。
考点：电解质的概念，基本化学反应和氧化还原反应的概念。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

参考答案：
KClO3，Cl2， 1∶5, 5∶1,

本题解析：该反应中元素的化合价变化如下：KClO3→Cl2 ，氯元素由+5价→0价,,5个电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；H Cl→Cl2，氯元素化合价由-1价→0价，失1个电子，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，根据得失电子守恒，可知得电子与失电子个数比是1∶5，氧化产物与还原产物的质量比是5:1，1moL氯酸钾转移的电子的物质的量是5moL,再根据原子守恒配平方程式．答案为：
KClO3，Cl2， 1∶5, 5∶1,
考点：考查氧化还原反应的基本概念与电子转移。

本题难度：一般

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