1、选择题  下列分子中，各原子未处于同一平面上的是
[? ]
A、NH3
B、C2H4
C、H2O
D、CH2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。
（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。

参考答案：（1）分子　范德华力　氢键　范德华力12　分子密堆积　N、O、F　方向性　HF、NH3、H2O、CH3OH等　4　正四面体
（2）共价　共价网状　sp3　4　109°28′　6　氧　0.8

本题解析：本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。在SiO2晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO2晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。12 g SiO2晶体的物质的量是0.2 mol，所以化学键的物质的量为0.8 mol。

本题难度：简单

3、选择题  下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
A．硅＞金刚石＞石英砂
B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞Hg
D．H2O＞NH3＞H2

参考答案：A、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为
Si＞C＞O，熔沸点高低顺序为：金刚石＞石英砂＞硅，故A错误；
B、三种晶体都为离子晶体，离子的半径越小，则离子键越强，熔沸点越高，正确顺序应为：NaCl＞KCl＞CsCl，故B错误；
C、三种晶体中，SiO2为原子晶体，熔沸点最高，CO2为分子晶体，CO2熔沸点最低，正确顺序为：SiO2＞Hg＞CO2，故C错误．
D、H2O和NH3都存在氢键，熔沸点高于氢气，但O的原子半径比N原子半径小，非金属性更强，H2O分子间的氢键作用力更强，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  干冰是一种比冰更好的制冷剂，利用“干冰”可以产生-78℃的低温，而且干冰熔化时，不会像冰那样变成液体，使冷藏物品受潮或污损。它直接蒸发成为湿度很低、干燥的CO2气体，围绕在冷藏物品的四周，因而它的冷藏效果特别好。在一定温度下，用X射线衍射法测得干冰晶胞（晶体中最小的重复单元）如图所示，边长a=5.72×10-8cm，则该温度下干冰的密度为多少？

参考答案：1.56g·cm-3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质．在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞．一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．
（1）确定该合金的化学式______．
（2）若晶胞的边长=a?nm，计算此合金的密度______（不必化简）g/cm3．
（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L．过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L，求硝酸的物质的量浓度．（写分析过程，以上气体体积均在标准状况下测定）

参考答案：（1）根据晶胞的结构可知，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，则晶胞平均含有Fe的个数为：8×18+6×12+12×14+1=8，
晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，
n（Fe）：n（Al）=2：1，所以化学式为Fe2Al，
故答案为：Fe2Al；
（2）一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，则质量为：m=8×56+4×27NAg，
体积为：（a×10-7）3cm3，
所以晶胞的密度为：ρ=mV=8×56+4×27NA?(a×10-7)3g/cm3，
故答案为：8×56+4×27NA?(a×10-7)3；
（3）Fe～HNO3～Fe（NO3）2～NO?
? 3?8?3?2?
?Fe～HNO3～Fe（NO3）3～NO
1?4?1?1
根据铁和稀硝酸的反应，不管铁被氧化到什么价态，均有
n（HNO3）=4n（NO）=4×0.672L22.4L/mol=0.12mol
c（HNO3）=0.12mol0.1L=1.2mol/L．
答：硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般