1、选择题  某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面中心的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为

[? ]
A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中错误的是（?）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

参考答案：B

本题解析：据图表我们可以知道分子晶体的熔点比较低，所以氯化铝也是属于分子晶体故B选项是错误的。

本题难度：简单

3、填空题  天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH3-）　　　　　? B．碳负离子（CH3-）
C．甲基（—CH3）?D．碳烯（）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。
①Cu＋的核外电子排布式为____________。
②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

参考答案：（1）①A　②　（2）D　（3）①[Ar]3d10
②O2－　（4）2∶1

本题解析：（1）A中碳原子杂化为0＋3＝3，sp2，平面三角形。B中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。C中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。D中为1＋2＝3 ，sp2，平面三角形，由于孤电子对斥力大，所以键角小于120°。（2）A项，甲烷分子中正、负电荷中心重合，非极性分子，错误。B项甲烷中C—H无法形成氢键，错误。C项，可燃冰属于分子晶体，错误。（3）中由晶胞可知，黑球为4，白球为1，由于Cu2O，离子个数比为2∶1，可知，中心为氧离子。注意写Cu＋，不是铜原子。

本题难度：一般

4、填空题  金属体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点和各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(下图)．金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量．

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子．
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定______________________________________________________________________．
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？

参考答案：(1)4　
(2)在立方体各个面的对角线上3个金原子两两相切(3)d3
(4)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

A．C70的熔点比石墨的熔点低
B．C70和金刚石是同素异形体
C．C70分子中含有70个σ键，35个π键
D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

参考答案：C

本题解析：C70是由碳元素组成的单质，属于分子晶体，熔点低于石墨的，A正确；C70和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，每个碳原子有四个未成对电子，分别和其他三个原子成键，所以，有三个碳碳键，四对公用电子对，所以，必然有一条键是双键，因此双键个数是70÷2＝35，则单键个数是（70×4－35×4）÷2＝70.应用双键是由1个σ键和2个π键构成的，则C70分子中含有105个σ键，35个π键，C不正确；C70Cl10分子中共用电子对数目为145个（70×4＋10）÷2＝145，则选项D正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求较高，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单