参考答案：D

本题解析：A、水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，强电解质的稀溶液的导电能力也弱，错误；B、熔化状态不导电的不一定是弱电解质，如HCl是强电解质，但熔融状态不导电，错误；C、在水溶液中存在分子的物质不一定是电解质，如蔗糖，错误；D、稀溶液中存在离子与未电离的分子，说明该物质能发生电离，但部分电离，所以是弱电解质，正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B．0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③[来源:91考试网]

参考答案：B

本题解析：A、酸性：HF＞HCN，故等浓度的NaF溶液中氟离子的水解程度比 NaCN 溶液中CN－的水解程度小，溶液的碱性弱，但二者水解均产生氢氧根，则等浓度等体积的NaF溶液和 NaCN 溶液中阴子总数相等，错误；B、0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)，正确；C、0．1 mol/L的NaHB溶液pH为4说明HB－的电离程度大于其水解程度，又电离和水解都是微弱的，则有：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)，错误；D．氨水中的 NH4+来自弱电解质NH3·H2O的电离，弱电解质的电离的电离是微弱的，其余三者中NH4+来自强电解质盐的电离，铵离子的水解微弱，故相同物质的量浓度的四种溶液中， NH3·H2O中c(NH4+) 最小，错误。
考点：考查离子浓度大小比较。

本题难度：困难

3、选择题  把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H+)变为原来的
C．的比值增大
D．溶液的导电性增强