1、选择题  下列说法正确的是
A．复盐的溶解度一般比组成它的每一种盐都小
B．合金的熔点一般比组成它的每一种金属都高
C．用NaOH溶液和铝盐反应得不到Al（OH）3沉淀，因此一般用氨水与铝盐反应制备
Al（OH）3
D．萃取剂选择的标准之一是不能与被萃取的物质反应，并且密度要比原溶剂大

参考答案：A

本题解析：合金的熔点一般比组分金属低；用氨水制备Al（OH）3是为了防止Al（OH）3溶于过量强碱，并不是不能生成Al（OH）3；萃取剂的密度不必比原溶剂大，只要与溶剂不互溶即可。

本题难度：简单

2、填空题  （16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
?
（1）图中，A管的作用是?。
制取乙炔的化学方程式是?。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是?，乙炔发生了?反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是?，乙炔发生了?反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应?，乙炔燃烧时的实验现象是?。

参考答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生与停止；CaC2+2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2?（2）酸性KMnO4溶液褪色；氧化（3）溴的CCl4溶液褪色；加成
（4）检验纯度；火焰明亮并伴有浓烈黑烟、放出热量

本题解析：（1）因为电石与水很剧烈，反应不易控制，所以通过调节水面高度以控制反应的发生与停止，方程式为CaC2+2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2。
（2）乙炔中含有碳碳三键，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）同样因为乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应，所以乙炔可以使溴的CCl4溶液褪色。
（4）乙炔实验可燃性气体，点燃前需要检验其纯度。防止燃烧时爆炸。乙炔中含碳量很高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟。

本题难度：简单

3、选择题  下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．CO2
B．N2
C．SO2
D．NH3

参考答案：浓硫酸是酸性物质，所以不能干燥碱性气体；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质．
A、二氧化碳是酸性物质，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；
B、氮气是中性气体，既不和浓硫酸反应也不和碱石灰反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；
C、二氧化硫是酸性物质，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；
D、氨气是碱性气体，能和酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是?（填下列各项序号）。
①Fe?②FeCl3?③FeSO4 ?
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
属于?（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的?（填写序号）。
①电泳?②透过半透膜?③聚沉?④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：?；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是?。

参考答案：(共8分)?(1) （1分）①? (2) （3分）胶体（1分）①③（2分）
(3) （4分）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）；取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（2分）(其它答案合理则同样得分)

本题解析：（1）铝是活泼的金属，且金属性强于铁的，所以铝能和氯化铁，以及氯化亚铁都反应，铁和铝不反应，答案选①。
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所得到的分散系是胶体，胶体具有电泳现象、能发生聚沉，但氢氧化铁胶体不能透过半透膜、没有强还原性，答案选①③。
（3）氯化铁能和铜反应，生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。检验铁离子常用试剂是KSCN溶液，即取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+。
点评：该题是高考中的常见题型，所以注重基础性知识的考查，同时兼顾考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及严格的规范答题能力。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是：?。
（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。
（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
?
（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为?。

参考答案：（1）为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。（2分）
（2）过滤（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ ="=" 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O（3分）
（4）3.6mol/L（2分）
（5）Fe + 8OH─ ─6e─ ="=" FeO42─ + 4H2O（3分）

本题解析：略

本题难度：简单