高中化学知识点归纳《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频试题预测（2017年最新版）(六) 2017-09-23 23:06:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列实验设计方法正确的是 A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素 B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3 C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32- D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 参考答案：D 本题解析：A． 在卤代烃中卤素是以原子的形式存在的。检验的方法是将卤代烃与NaOH水溶液共热，然后加入硝酸酸化，再加硝酸银来检验其中的卤族素元素。错误。B． 在实验用NH4Cl固体与碱共热来制备NH3。错误。C． 向某物质中加入盐酸，若产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，就证明原物质中含有CO32-或HCO3-。错误。D．若硫酸的浓度大，在在相同的时间内产生氢气的体积大，若浓度小，产生的氢气的体积小。因此可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响。正确。 本题难度：一般 2、选择题  氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（?） A．用启普发生器制取，用排水法收集 B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集 C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集 D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集 参考答案：C 本题解析：A错，氨气极易溶于水，不能用排水法收集；B错，启普发生器制适用于块状固体与液体不加热制气体的反应；C正确；D错，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集； 本题难度：简单 3、填空题  白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下： 实验过程中需要的数据见下表： ? 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Mg2+ 9.5 11.0 ? 请回答下列问题： （1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。 A．KMnO4 B．Cl2 C．MgO D．CaO

（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。

（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
（4）将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

参考答案：（1）B（1分），CD（2分），D（1分）
（2）NH3（2分），C（2分）
（3）Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp [Mg(OH)2] （2分）
（4）坩埚（1分），K=[Mg]2（2分），＞（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___?___________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用?溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__?____（填化学式）
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是?。
A．NaOH
B．NaCl
C．KBr
D．Na2CO3

参考答案：（6分）（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色?1分
（2）氢氧化钠（NaOH）；1分;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O? 2分；Ca(ClO)2? 1分?（3）D? 1分

本题解析：（1）次氯酸具有漂白性，所以潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色。
（2）氯水显酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式是2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O。漂白粉属于混合物，其有效成分是次氯酸钙。
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，A不正确；氯化钠不能吸收氯气；溴化钾吸收氯气，又生成了单质溴，单质溴有毒，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质。

本题难度：一般

5、实验题  实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________
A．固态氯化铵加热分解? B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热? D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题：
(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________
用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.
(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________
(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

参考答案：
Ⅰ、bd
Ⅱ、⑴N2＋3H22NH3；? NH3·H2ONH4＋＋OH－
⑵、试管内液面下降，长颈漏斗中液因上升，直到试管内液因与锌粒分离；
使气体进入反应管E，并保证氢气含量较多，提高氮气的转化率；
氮气和氢气。
⑶、升高催化剂温度，使催化剂达到最佳活性温度，以提高反应速率。
⑷、该反应为可逆反应，且在该反应条件下，生成的氨气含量较少，在进入F装置的气体中含有较多难溶洞性的气体，所以不易产生倒吸。

本题解析：Ⅰ：a方法固态氯化铵加热分解得不到氨气，因为分解生成的氨气跟氯化氢气体在温度稍低的情况下就会结合生成氯化铵；c方法氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，不能得到氨气，因为氨气在水中的溶解度大。因此选b、d
Ⅱ：①完成这一步后，相当于先在整个装置中通入了氢气，先把装置中的空气进行了排除。使氢气与氨气的反应更安全。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，此时消耗的是无底细口瓶C中的氧气，几分钟后火焰因缺氧而熄灭；③步先点燃E处酒精灯，只是为了先给催化剂升温，因为催化剂也只有在适宜的温度下才能发挥最大的活性，对于铁触媒来说，温度应该为500℃，在这同时，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，此时两种气体也混合的很均匀了，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，在这个地方氮气跟氢气进行反应生成氨气，但是这个反应是可逆反应，不可能大量的生成氨气，尽管氨气在水中的溶解度比较大，但由于该混合气体中氨气的量少，进入F装置的气体中，含有较多难溶性的气体，所以不易产生倒吸。

本题难度：一般

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