高中化学知识点总结《物质的量》高频考点巩固（2017年模拟版）(十) 2017-09-23 23:07:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（  ） A．1 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为 A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

参考答案：AC

本题解析：将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,则在溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol,Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol,需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，结合两种离子的物质的量关系可知SO42-过量，要按照因此Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO2-，则根据方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3和Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗0.4mol OH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol,而n(SO42-)=0.4mol，SO42-过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，因此选项是AC。
考点：考查物质的量多少对反应产生的物质的影响的计算的知识。

本题难度：困难

3、简答题  在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______．

参考答案：设分解后生成Am，则有2mAH3?一定温度?.?2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有2+3m2m=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH3?一定温度?.?A4+6H2↑，
故来源:91考试网 91ExaM.org答案为：4；4AH3?一定温度?.?A4+6H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  
A．玻璃棒
B．胶头滴管
C．托盘天平
D．容量瓶

参考答案：C

本题解析：本题考查基本实验操作.配制溶液时，若溶质是固体就用托盘天平称量，若溶质是液体或溶液则用量筒量取。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（?）。
A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

参考答案：C

本题解析：500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。

本题难度：一般

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