1、选择题  化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确

参考答案：C

本题解析：K1＝，A错误；水分解的平衡常数为＝5×10－82，B错误，NO、H2O、CO2三种化合物分解出O2的K值分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以NO>H2O>CO2，C项正确，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF的转化率为40%时，容器内的压强为初始时的3/5
B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3) =1:1:1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键
D．混合气体的密度不再改变

参考答案：A

本题解析：A可判断，混合气体的颜色不变也就是碘单质浓度不变，可用于判断平衡是否达到。
B不可判断，该反应前后气体系数不变，没有体积差，无论是否平衡，压强都不会变化。
C不可判断，氢气的分解和碘化氢的生成都是同一个方向，不能说明是否达到平衡。
D不可判断，该反应没有体积差，密度无论是否达到平衡都不会发生改变。所以正确答案是A。

本题难度：一般

4、计算题  已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g) ?C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为??，C的体积分数为??。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为??。

参考答案：（1）? 40%?（2）

本题解析：（1）由于反应是在恒温恒压下进行的，而此时A和B的物质的量之比还是1︰1，所以平衡是等效的，即C的体积分数不变。?
A(g)+B(g) ?C(g)
起始量（mol）? 1? 1? 0
转化量（mol）? x? x? x
平衡量（mol） 1－x 1－x? x
所以根据题意可知
解得x＝4/7mol
所以容器的容积是
则如果通入2molA和2molB，平衡时容器的容积是×2＝。
（2）根据（1）中的计算可知，平衡时容器的容积是，所以如果要保持恒温恒容建立平衡状态，且使平衡时C的体积分数仍然是40％，则最容器容积就应该是。
点评：该题的关键只正确理解等效平衡的含有，然后根据题中条件分清类别，用相应的方法求解即可。

本题难度：一般

5、填空题  高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O ?4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是?和?。

（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H?0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是?（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近?（填字母）。
A．10-2.5?B．10-6?C．10-7?D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为?mol，
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

参考答案：（1）杀菌消毒，吸附杂质（2）>（3）BD（4）?C（5）4.536×10-5，1×10-5mol/L

本题解析：（1）FeO42-具有强氧化性，能消毒杀菌；FeO42-与水生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，使水体净化。（2）由图I可以看出，温度越高，溶液中c(FeO42-)越小，说明升高温度，平衡向右移动，所以正反应是吸热反应。（3）由图可知当pH小于1.5时，溶液中只有H3FeO4+和H2FeO4，A错误；pH由10降至4时，HFeO4－的分布分数先增大后减小，B正确；向pH=8的该溶液中加KOH溶液，pH增大，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，C错误；pH约为2.5 时， H3FeO4+和HFeO4－分布分数相等，D正确。（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数K=，当pH接近7时，c(FeO42-)=c(HFeO4-)，K≈10-7。（5）要形成CaFeO4沉淀，必须c(Ca2+)·c(FeO42-)>Ksp(CaFeO4)。
点评：勒沙特列原理适用于所有平衡体系；两种溶液混合，形成沉淀的条件是Q>Ksp。

本题难度：困难