1、填空题  （12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__? ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______? b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案：（12分）（每空3分）(1) ＜? (2) ①逆反应?② 0≤x＜3? (3) ＜

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
（2）①当x=5.0时，此时容器中＞1，所以平衡向逆反应方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则＜1，即 0≤x＜3 。
（3）如果x＝5，则平衡时消耗氢气是y，所以有，解得y＝0.2mol，即平衡时氢气是4.8mol，其体积分数为。同样如果当x＝6.0mol时，可计算出平衡时氢气是52.1％，所以a小于b。

本题难度：一般

2、计算题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)＝________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

参考答案：（1）16
（2）8mol
（3）5:4
（4）2:3
（5）1:2
（6）3:3:2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是?
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B中保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡向逆反应方向动
A、加压，平衡向体积减小的逆方向移动
C?相当于缩小体积，体系NO2浓度增大，再达到平衡时，颜色变深
D、升高温度，平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，再达平衡时颜色变深

本题难度：简单

4、选择题  反应2A(g)+B(g)2C(g)? ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(? )
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压

参考答案：C

本题解析：该反应为正反应方向为气体体积减小的反应，高压有利于生成C，同时该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度利于生成C；

本题难度：简单

5、选择题  在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) ?2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）
①高温?②低温?③高压?④低压?⑤加正催化剂?⑥除去Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑤⑥
D．②③⑥

参考答案：D

本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以选项D正确，①④向逆反应方向移动，⑤平衡不移动。答案选D。

本题难度：一般