1、填空题  (1)AlCl3溶液加热蒸干后灼烧所得固体是___________
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸干所得固体是_________ Al2(SO4)3水解的离子方程式为____________ 。

参考答案：(1)Al2O3?
(2) Al2(SO4)3?； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（?）
A．2.25 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.6 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：

根据最终溶液中的电荷守恒和化学反应中的质量守恒可得：
n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝×3mol·×0.2L＝0.3 mol
所以c（H2SO4）＝＝2 mol·L－1。

本题难度：简单

3、选择题  在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)?3

参考答案：AC

本题解析：KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++AL3++2SO42-；1mol KAl(SO4)2中含K+1mol，AL3+1mol，SO42-2mol，当逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立即有AL（OH）3沉淀和BaSO4沉淀生成，当加入的Ba(OH)2的物质的量达到时，AL3+全部生成AL（OH）3沉淀，其物质的量为1mol；BaSO4的物质的量为；再加入Ba(OH)2溶液时，又有?BaSO4生成，而AL（OH）3沉淀则全部恰好溶解生成ALO2-。即此时沉淀的质量达到最大。所以，正确的选项只有C。A错，沉淀最后为BaSO4；B错，当AL3+全部生成ALO2-沉淀的质量最大；

本题难度：一般

4、选择题  十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（　　）
A．铝的制备比较困难
B．铝是很稳定的金属
C．铝元素在自然界的含量很少
D．铝的用途太多

参考答案：A、十九世纪中期，金属铝的制取还没有合理的方法，制取困难加之量少，导致价格过高，故A正确；
B、金属铝的化学性质不稳定，易在表面形成一层氧化膜，故B错误；
C、金属铝在自然界中排第三位，含量不少，故C错误；
D、金属铝的用途广不是制约金属铝价格贵的原因，生产厂家多，则生产的量可以多，关键是制备比较困难，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ?）
A．易失去电子的物质
B．原子最外层只有一个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素
D．第3周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素

参考答案：D

本题解析：A中H不符合，B中可能为H，C中可能为石墨，均不符合题干要求。

本题难度：简单