1、计算题  如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
?
(1)电极X是电源的?极。
(2) pH变化:A?，B?，C?。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是?（假设溶液体积不变化）。

2、填空题  （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的?极，材料是?，该极上出现的现象是?，写出该电极的反应式?。
（2）a可能为?
A、铜? B、银? C、铁 D、石墨
（3）c溶液是?
A、CuSO4溶液? B、AgNO3溶液? C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为?克。

3、选择题  用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2? ②CuSO4　③NaBr ④NaNO3?⑤盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被电解的有 (　　)
A．①②⑤
B．③④⑥⑦
C．④⑥⑦
D．③⑤⑥⑦

4、选择题  电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

5、选择题  将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（?）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L